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高中化学 晶体
※
高中化学
※关于
晶体
答:
有三种键:非极性共价键(同种原子),极性共价键(不同种原子),配位键(提供电子对,要知道NH4-)金属
晶体
:金属单质。由金属阳离子与自由移动的电子组成。关于范德华力,首先,它不是一种
化学
键。它结合的是分子,(化学键列如共价键是结合原子)。分子的熔沸点与范德华力有关。分子半径越大...
高中化学
常见的分子
晶体
与原子晶体
答:
先说原子
晶体
,
高中
就那么几个,有金刚石C、二氧化硅SiO2、晶体硅Si、SiC、而分子晶体就比较多了 常见的气体H2,CO2、稀有气体等都是 还有一些常见非金属单质比如P、S...还有化合物就是由非金属单质组成的化合物比如HNO3、H2SO4...(除NH4+化合物外)还有一些化合物由金属元素和非金属组成的如AlCl3...
化学高中
选修3关于
晶体
的问题
答:
五大
晶体
原子晶体:金刚石、硅、二氧化硅、碳化硅 离子晶体:都是离子化合物,都含离子键 分子晶体:都由共价键构成 金属晶体:金属单质,含金属键 混合晶体:石墨
求
高中化学
知识:分子
晶体
、原子晶体、离子晶体、金属晶体的理化性质比较...
答:
1、熔沸点:分子
晶体
比较低,原子晶体、离子晶体、金属晶体一般比较高(汞除外)2、硬度:原子晶体、离子晶体都比较高。金属晶体不一定,有些硬度大(譬如金属铬),有些很软(如金属钠),分子晶体硬度比较小
求
高中化学
知识:分子
晶体
、原子晶体、离子晶体、金属晶体的理化性质比较...
答:
1.熔沸点:分子
晶体
熔沸点低(低于300度),离子晶体居中(300-1000度)、原子晶体熔沸点很高(1000度以上,且硬度大)。2.溶解性:离子晶体大多易溶于水,极性分子的易溶于水,非极性分子的易溶于有机溶剂。
高中化学
离子
晶体
题
答:
不同的离子
晶体
,离子的排列方式可能不同,形成的晶体类型也不一定相同。离子晶体不存在分子,所以没有分子式。离子晶体通常根据阴、阳离子的数目比,用
化学
式表示该物质的组成,如NaCl表示氯化钠晶体中Na离子与Cl离子个数比为1:1, CaCl2表示氯化钙晶体中Ca离子与Cl离子个数比为1:2。离子晶体整体上...
高中化学
中的黄色
晶体
有哪些
答:
斜方晶系 硫,这是最为常见的一种,立方
晶体
金,这容易被忽视!AgBr:淡黄色,难溶于水AgI:黄色,难溶于水,后面两种是
高中化学
题里面推断的很重要的两种!希望我的回答能给你带来帮助!
高中化学
四种
晶体
的化学稳定性强弱如何判断
答:
原子
晶体
:
化学
稳定性由键能决定,共价键越牢固,化学性质越稳定。比较共价键强弱,可以从键长入手。中学阶段可以简单的认为共价键的键长为成键双方原子的半径和。离子晶体:稳定性由离子键强弱决定。离子键的强弱和成键双方离子所带电荷成正比,和成键双方离子半径和成反比。可类比物理学的库伦定律公式记忆...
高中化学晶体
问题
答:
1 .由分子组成的物质键的多少较为直观:1摩尔H-O-H有两摩尔共价键 .1摩尔H-Cl有1摩尔共价键,直接从结构式中去数。2 .原子
晶体
以金刚石和二氧化桂为代表:(1)“一个C原子”以4个共价键与另外4个C连接,属于这个C的共价键仅有4*1/2=2,故含一摩尔C的金刚石有2摩尔共价键。(2)SiO2...
求
高中化学
常见的原子
晶体
,分子晶体!
答:
先说原子
晶体
,
高中
就那么几个,有金刚石c、二氧化硅sio2、晶体硅si、sic、而分子晶体就比较多了 常见的气体h2,co2、稀有气体等都是 还有一些常见非金属单质比如p、s...还有化合物就是由非金属单质组成的化合物比如hno3、h2so4...(除nh4+化合物外)还有一些化合物由金属元素和非金属组成的如alcl3...
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